← ATGAL
Chemijos žinynas

Periodinė elementų sistema

Paskelbta: prieš apie 13 metų • Atnaujinta: prieš dieną • 6777 peržiūrų

Periodinė cheminių elementų sistema (dažnai vadinama tiesiog periodinė lentele) – tai vienas svarbiausių chemijos įrankių. Ši lentele parodo visus žinomus cheminius elementus, sutvarko juos pagal jų savybes ir padeda mums suprasti, kaip skirtingi elementai yra susiję tarpusavyje.

Kas yra periodinė lentelė?

Periodinė lentelė yra lyg chemijos žemėlapis. Joje surikiuoti visi chemijos elementai – nuo pačio lengviausio vandenilio (H) iki labai sunkaus oganesės (Og). Kiekvienas elementas užima savą vietą lentelėje, ir ši vieta daug pasako apie elemento savybes.

Periodinę lentelę XIX amžiuje sukūrė rusų mokslininkas Dmitrijus Mendelejevas. Jis pastebėjo, kad elementai, surikiuoti pagal atomų masę, kartoja panašias savybes. Šiuolaikinėje periodinėje lentelėje elementai rikiuojami pagal atomų numerius (protonų skaičių branduolyje).

Periodai – horizontės eilutės

Periodas – tai horizontė eilutė periodinėje lentelėje. Iš viso yra 7 periodai. Kiekvienas periodas prasideda aktyviu šarminiu metalu (išskyrus pirmąjį, kuris prasideda vandeniliu) ir baigiasi inertine duja (tauriuoju duju).

Periodų pavyzdžiai:

  • 1 periodas: Prasideda vandeniliu (H) ir baigiasi heliu (He)
  • 2 periodas: Prasideda ličiu (Li) ir baigiasi neonu (Ne)
  • 3 periodas: Prasideda natriu (Na) ir baigiasi argonu (Ar)

Pirmieji trys periodai vadinami mažaisiais periodais, nes juose yra mažai elementų. Likusių periodų (4-7) elementai yra ir iš A, ir iš B grupių, todėl jie vadinami didžiaisiais periodais.

Grupės – vertikalios skiltys

Grupė – tai vertikalė skiltis periodinėje lentelėje. Elementai vienoje grupėje turi panašias chemines savybes ir vienodą valentingumą (gebėjimą jungti tam tikrą skaičių atomų). Iš viso yra 18 grupių, kurios skirstomos į A ir B grupes.

A grupės (pagrindinės grupės)

A grupės – tai 8 ilgos vertikalios skiltys, kuriose yra ir mažųjų, ir didžiųjų periodų elementai. Šios grupės vadinamos pagrindinėmis grupėmis.

  • IA grupė: Šarminiai metalai (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) – labai aktyvus metalai
  • IIA grupė: Šarminių žemių metalai (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
  • VIIA grupė: Halogenai (F, Cl, Br, I, At) – labai aktyvus nemetalai
  • VIIIA grupė: Tauriosios (inertinės) dujos (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) – beveik nereaguoja su kitais elementais

B grupės (pereinamieji elementai)

B grupės – tai 10 grupių, kuriose yra pereinamieji metalai. Šie metalai yra vidurinėje periodinės lentelės dalyje. Dauguma jų yra kieti, turėtų metalo blizgesį ir gerai leidžia elektrą.

Pavyzdžiai: geležis (Fe), varis (Cu), cinkas (Zn), sidabras (Ag), auksas (Au), platina (Pt).

Kvantų mechanikos požiūris: elementų blokai

Modernioji periodinė lentelė taip pat gali būti suskirstyta į keturis blokus pagal tai, kaip elektronai išsidėstę aplink atomų branduolį. Šie blokai vadinami s, p, d ir f blokais.

  • s blokas (2 grupės): Šarminiai metalai ir šarminių žemių metalai (IA ir IIA grupės). Taip pat vandenilis ir helis.
  • p blokas (6 grupės): Elementai nuo IIIA iki VIIIA grupės. Čia yra tiek metalai, tiek nemetalai.
  • d blokas (10 grupių): Pereinamieji metalai (B grupės). Tai metalai vidurinėje lentelės dalyje.
  • f blokas (14 grupių): Lantanoidai ir aktinoidai, kurie dažniausiai rodomi atskirai, lentelės apačioje.

Kam reikalinga periodinė lentelė?

Periodinė lentelė yra neatsiejama chemiko darbo dalis. Ji leidžia:

  • Greitai rasti elemento savybes (atomų masę, elektronų skaičių, valentingumą)
  • Nuspėti, kaip elementas reaguos su kitais elementais
  • Suprasti, kodėl kai kurie elementai panašūs (pavyzdžiui, natris ir kalis)
  • Palyginti skirtingus elementus ir jų savybes

Periodinė elementų sistema – tai vienas gražiausių mokslinių atradimų, kuris parodo, kaip visi žinomi elementai yra susiję tarpusavyje. Suprasdami šią sistemą, galime geriau suprasti medžiagų savybes ir jų reakcijas.