Oksidacija - redukcija
Chemijos žinynas
visą knygelę galite parsisiųsti iš čia: http://www.4shared.com/office/abvtHca_/Knyga_jaunajam_chemikui.html
Oksidacija redukcija
(redoksas)
Reakcijos, kurioms vykstant pakinta elementų oksidacijos laipsniai, vadinamos oksidacijos redukcijos reakcijomis.
Dalelės, kurios prisijungia elektronus, vadinamos oksidatoriais.
Dalelės, kurios atiduoda elektronus, vadinamos reduktoriais.
Operos taisyklė
O -ksidatorius
P -risijungia
E -lektronus
R -eduktorius
A -tiduoda
Fe0 + S0 → Fe+2S-2 geležies (II) sulfidas
redoksą galima užrašyti puslygtėmis kiekvienai medžiagai:
Fe0 2e- → Fe+2 2 1
S0 + 2e- → S-2 2 1 (pagal elektronų skaičių galima nustatyti koeficientus prieš reagentus)
čia geležis yra reduktorius, o siera yra oksidatorius (pagal operos taisyklę)!
Geresnis pavyzdys :)
N2 + O2 → N2O5
N20 2×5e- → 2N+5 2 reduktorius
O20 + 2×2e- → 2O-2 5 oksidatorius
iš puslygčių gauname, kad 2N2 + 5O2 → 2N2O5 taigi su redokso puslygtėmis galime išlyginti lygtį!
Redukcija tai procesas, kurio metu prisijungiami elektronai.
Oksidacija tai procesas, kurio metu atiduodami elektronai.
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Al0 3e- → Al+3 2 reduktorius, oksiduojasi
Cl2 + 2×1e- → 2Cl-1 3 oksidatorius, redukuojasi