Kvantiniai skaičiai (4)
Chemijos žinynas
Kvantiniais skaičiais apibūdinama elektrono būsena
1. Pagrindinis n - rodo kuriam energetiniam lygiui priklauso elektronas n=1,2,3,4,5 n=periodo nr
2. Šalutinis(orbitinis) l - rodo kiek būvių turi atitinkamas kvantinis skaičius. s,p,d,f - charakterizuoja el. debesėlių formą.
3. Magnetinis m - rodo debesėlio ištiesimo kryptį -l;+l parodo kiek orbitalių turi atitinkamas būvis.
4. Sukinio(spino) kvantinis sk. s - apibūdina elektrono sukinio kryptį -1/2; 1/2
Pauli draudimo principas - atome negali būti 2 elektronai, pas kuriuos sutaptų visi kvantiniai skaičiai.