Kvantiniai skaičiai

Kvantiniai skaičiai: paprastai mokiniui

Kvantiniai skaičiai padeda apibūdinti, kur ir kaip atome yra elektronas. Juos galima įsivaizduoti kaip elektronų „adresą“ atome.

1) Pagrindinis kvantinis skaičius n

Skaičius n rodo elektrono energetinį lygmenį (sluoksnį): n = 1, 2, 3, ... Kuo n didesnis, tuo elektronas vidutiniškai toliau nuo branduolio.

1. Pavyzdys: n = 1 reiškia pirmą sluoksnį (arčiausiai branduolio).
2. Pavyzdys: n = 3 reiškia trečią sluoksnį.

2) Šalutinis (orbitinis) kvantinis skaičius l

Skaičius l nusako posluoksnį ir orbitalės formą: s, p, d, f. Paprastai: s yra paprastesnė forma, p - sudėtingesnė.

Kai n = 3, galimi l = 0, 1, 2 (tai atitinka 3s, 3p, 3d).

3) Magnetinis kvantinis skaičius m

Skaičius m rodo orbitalės padėtį erdvėje. Jo reikšmės eina nuo -l iki +l.

Pavyzdys: jei l = 1, tada m gali būti -1, 0, +1. Vadinasi, turime 3 orbitales.

4) Sukinio (spino) kvantinis skaičius

Elektrono spinas gali būti tik du: +1/2 arba -1/2. Tai galima įsivaizduoti kaip du galimus „sukimosi“ variantus.

Pauli draudimo principas

Vienoje orbitalėje gali būti daugiausia 2 elektronai, ir jų spinai turi būti priešingi.

Pavyzdys: jei vieno elektrono spinas +1/2, antro toje pačioje orbitalėje turi būti -1/2.

Taip trumpai: n pasako sluoksnį, l - formą, m - kryptį, o spinas - elektrono sukinį.

Papildomas pavyzdys: deguonies molekulė rašoma O₂, o jono krūvis gali būti žymimas viršuje, pvz., Na⁺ arba Cl^-.