Jonų atpažinimo reakcijos

Jonų atpažinimo reakcijos yra cheminės bandymo metodai, kurie padeda mums sužinoti, kokie jonai yra tirpale. Tai panašu į detektyvo darbą - naudodami paprastas medžiagas, galime atpažinti neregimus jonus.

Kas yra jonai?

Jonai yra elektringosios dalelės. Jie susidaro, kai atomai prarasdami arba įgydami elektronus. Pavyzdžiui, vario jonas Cu susidaro, kai vario atomas prarasdamas du elektronus.

Indikatoriai - pagalbininkai atliekant bandymus

Indikatoriai - tai medžiagos, kurios keičia spalvą, kai su jomis susitinka tam tikri jonai. Jie padeda mums pamatyti, kokie jonai yra tirpale.

Vandenilio jonai H

Vandenilio jonai yra turimų rūgščių. Jei į tirpalą pridėsime lakmuso popieriaus (indikatorių), kuris yra mėlynas, jis pasidarys raudonas. Tai rodo, kad tirpale yra rūgštis.

Vario jonai Cu

Vario jonai dažnai yra mėlynos spalvos. Jei į vandenilio hidroksido (šarmo) tirpalą pridėsim vario sulfato tirpalo, susidaro mėlynos spalvos nuosėdos.

Pavyzdys: Cu + 2OH = Cu(OH) (mėlynas nuosėdas)

Geležies jonai Fe ir Fe

Geležies jonai yra įvairių spalvų. Fe jonai sudarys žaliavo spalvos nuosėdas su šaliais, o Fe jonai - raudonai rudos spalvos nuosėdas.

Fe + 2OH = Fe(OH) (žalios spalvos nuosėdos)

Fe + 3OH = Fe(OH) (rausvai rudi nuosėdos)

Aluminio jonai Al

Aluminio jonai su šaliais sudaro baltos spalvos nuosėdas. Ypač įdomu, kad šios nuosėdos tirpsta perteklinėje šarmų aplinkoje.

Al + 3OH = Al(OH) (balti nuosėdai), kurie gali susitirti perteklinėje šarmoje.

Amonio jonai NH+

Amonio jonai su šarmu (alkaliu) sukelia amoniako išsiskyrimą. Amoniako dujų kvapas yra labai stiprus ir ryškus. Jei drėgnas mėlynas lakmuso popierėlis bus uždėtas apie bandymo indą, jis pasidarys raudonas dėl amoniako dujų.

NH+ + OH = NH + HO (amoniako dujos)

Liepsnos spalvos testas

Kai kurie metalų jonai, jei juos įkaitinsime liepsnoje, dažo liepsnos spalvą. Šis bandymas yra gražus ir pavojingas, todėl naudojama tik laboratorijoje.

Ba (bario jonai) - žalia gelsva liepsna

Ca (kalcio jonai) - plytos raudonumo liepsna

Na (natrio jonai) - gelsva liepsna

K (kalio jonai) - violetinė liepsna

Anionų atpažinimas

Anionai yra neigiamai įkrautos dalelės. Jie taip pat gali būti atpažinti naudojant specialias bandymo medžiagas.

Chloridai Cl

Jei į chlorido tirpalą pridėsime sidabro nitrato (AgNO), susidaro baltos spalvos nuosėdos (sidabro chloridas).

Cl + Ag = AgCl (balti nuosėdai)

Bromidai Br

Bromidai su sidabro nitratais sudarys šviesiai gelsvos spalvos nuosėdas.

Iodidai I

Iodidai su sidabro nitratais sudarys geltonos spalvos nuosėdas.

Sulfatai SO2-

Sulfatai su bariumo chloridu sudaro baltos spalvos nuosėdas, kurios netirpsta rūgštyje.

Karbonai CO2-

Karbonai su kalcio chloridu sudaro baltos spalvos nuosėdas, kurios tirpsta druskos rūgštyje (HCl), išsiskiriant bekvapėms dujoms, kurios drumsčia kalkų vandenį.

Praktinio darbo rekomendacijos

Atliekant jonų atpažinimo bandymus, svarbu:

Naudoti apsaugą (apsaugines akinius, batus)

Dirbti rimtai ir atydžiai

Stebėti spalvų pokyčius ir kvapus

Nusiplauti rankas vandeniu po bandymo