Chemijos ir kitų gamtos mokslų mėgėjų svetainė

Pagrindinis · Diskusijos · Komentarai · Chemijos knyga · Chemijos žinynas · Egzaminų užduotys · Skaičiuoklis · Klausimynas · Bandymai su aprašymais · Reagentų gamyba · Cheminių medž. parduotuvės · Albumas · Naujienos · Straipsniai

Apie chemija.org

Svetainės archyvas

Pristatymas skaidrėse

Atsitiktinė foto

Prisijungti

Dar ne narys?
Registruokis

Pamiršai slaptažodį?
Paprašyk naujo

Naujausi uždaviniai

» uždavinys su tankiu

» Jonai

» Padėkit pabaigti spęsti uždavinį

» mases dalis

» 982 uzdavinys

» SKAIČIAVIMAI PAGAL TERMOCHEMINES LYGTIS

» Hidratai

» Dujų tūrio išsiskyrimas

Apklausa

Kaip rūpinatės savo sveikata?

Sportuoju

33% [15 Balsai]

Sveikai maitinuosi

13% [6 Balsai]

Daug žaidžiu su kompiuteriu

9% [4 Balsai]

Geriu vitaminus

24% [11 Balsai]

Sąžiningai vykdau visus aukščiau esančius punktus

7% [3 Balsai]

Nesirūpinu

15% [7 Balsai]

Balsai: 46
Pradėtas:
Baigtas:

Rezultatai

Komentarai

Baigtas:

Archyvas

Nobelio premijos

CodeAve.com(Random JavaScript Text) 1904 metais Nobelio premija chemijos srityje atiteko Didžiosios Britanijos mokslininkui Sir William Ramsay už inertinių dujų atradimą ir jų vietos periodinėje elementų lentelėje nustatymą.

Vartotojų tinkle

Prisijungusių svečių: 1
Prisijungusių narių nėra

Registruoti nariai: 4,025

Naujausias narys: verkacatosc1976

Vartotojų istorija:

Vaiduoklis	1 Diena
verkacatosc1976	19 Savaitės
apamsioree1975	19 Savaitės
alinawhcon1975	19 Savaitės
sancnivibre1970	19 Savaitės
inicjater1982	20 Savaitės

Tinkinta paieška

Neišspręsta: 46 / Uždavinyne: 163

Sunkių uždavinių pateikimas

Bandymai su aprašymais

44. Reakcijos, kurių metu susidaro nuosėdos 2 dal.

43. Reakcijos, kurių metu susidaro nuosėdos 1 dal.

42. Tirpalas, "praryjantis" kalio premanganato tirpalo spalvą

41. Vario degimas acetono garuose

38. Rudi dūmai

Pagrindiniai chemijoje naudojami reagentai

Chemijos žinynas

Kai kurių medžiagų ir jonų standartinės susidarymo entalpijos

Metalų lydimosi ir virimo temperatūros

Pagrindinės vidurinės mokyklos chemijos formulės vienoje vietoje

Kai kurios cheminės medžiagos

Organinių medžiagų nustatymas

Dujų nustatymas

Jonų atpažinimo reakcijos

Peržiūrėti visą chemijos žinyną

Chemijos knyga

Oksidacijos laipsnis

Peržiūrėti visą chemijos knygą

Jonų atpažinimo reakcijos

JONŲ ATPAŽINIMO REAKCIJOS

Nustatomasis jonas	Reakcijos pavyzdys	Reakcijos rezultatas
H⁺	indikatoriai	mėlynas lakmuso popierėlis raudonuoja
Cu²⁺	CuCl₂ + 2NaOH ® Cu(OH)₂ ¯ + 2NaCl CuCl₂ + H₂S ® CuS ¯ + 2HCl	mėlynos spalvos nuosėdos juodos spalvos nuosėdos
Fe²⁺	FeCl₂ + 2NaOH ® Fe(OH)₂ ¯ + 2NaCl 3FeCl₂ + 2K₃[Fe(CN)₆] ® Fe₃[Fe(CN)₆]_2¯ + 6KCl 3Fe²⁺+ 2[Fe(CN)₆]³® Fe₃[Fe(CN)₆]_2¯	žalsvos spalvos, ore ruduojančios nuosėdos: 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O® ® 4Fe(OH)₃ ¯ Jei tirpalai praskiesti, tai mėlynos spalvos nuosėdos nesusidaro, bet gaunami mėlynos spalvos tirpalai
Fe³⁺	FeCl₃+ 3NaOH ® Fe(OH)_3¯ + 3NaCl 4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] ® Fe₄[Fe(CN)₆]_3¯ + 12KCl 4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]⁴® Fe₄[Fe(CN)₆]_3¯ FeCl₃ + 3KSCN ® Fe(SCN)₃ + 3KCl	rudos spalvos nuosėdos Jei tirpalai praskiesti, tai mėlynos spalvos nuosėdos nesusidaro, bet gaunami mėlynos spalvos tirpalai Kraujo spalvos tirpalas
Al³⁺	AlCl₃+ 3NaOH ® Al(OH)_3¯ + 3NaCl	baltosspalvos nuosėdos,tirpstančios šarmų pertekliuje: Al(OH)₃ + NaOH® Na[Al(OH)₄]
	NH₄Cl + NaOH ® NH₄OH + NaCl NH₄OH ® NH₃ + H₂O	amoniako kvapas; drėgnas raudonas lakmuso popierėlis mėlynuoja: NH₃+ H₂O ® NH₄OH
Ba²⁺	BaCl₂ + Na₂SO₄ ® BaSO_4¯ + 2NaCl	baltos spalvos nuosėdos
		dažo liepsną gelsvai žalia spalva
Ca²⁺	CaCl₂ + Na₂CO₃ ® CaCO_3¯ + 2NaCl	baltos spalvos nuosėdos
		dažo liepsną plytos raudonumo spalva
Na⁺		dažo liepsną geltona spalva
K⁺		dažo liepsną violetine spalva
Zn²⁺	ZnCl₂+ 2NaOH ® Zn(OH)_2¯ + 2NaCl	baltos spalvos nuosėdos, tirpstančios šarmų pertekliuje: Zn(OH)₂ + NaOH® Na[Zn(OH)₃]
Cl-	NaCl + AgNO₃ ® AgCl ¯ + NaNO₃ 2NaCl* + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + 2HCl	baltos spalvos nuosėdos išsiskiria bespalvės aštraus kvapo dujos
Br-	AgNO₃ + KBr ® AgBr ¯ + KNO₃ NaBr* ir H₂SO₄	šviesiai gelsvos spalvos nuosėdos išsiskiria SO₂ ir Br₂ (rudos spalvos) dujos
I-	AgNO₃ + KI ® AgI ¯ + KNO₃ NaI* ir H₂SO₄	geltonos spalvos nuosėdos išsiskiria SO₂ ir I₂ (violetinės spalvos) dujos
CH₃COO-	2NaCH₃COO + H₂SO₄ ® 2CH₃COOH + Na₂SO₄	silpnas acto rūgšties kvapas
OH-	indikatoriai	raudonas lakmuso popierėlis mėlynuoja
	8FeSO₄+3H₂SO_4(konc.)+2HNO₃ ® 3Fe₂(SO₄)₃+ 2FeSO₄NO+4H₂O	Jei tiriamame tirpalo laše yra nitratų, aplink FeSO₄ kristaliuką susidaro rudas FeSO₄NO junginio žiedas
	BaCl₂ + Na₂SO₄ ® BaSO_4¯ + 2NaCl	baltos spalvos nuosėdos, kuriosnetirpstadruskos rūgštyje HCl
	BaCl₂ + Na₂SO₃ ® BaSO_3¯ + 2NaCl	baltos spalvos nuosėdos, tirpstančios druskos rūgštyje HCl
S^2-	Na₂S + Pb(CH₃COO)₂ ® PbS ¯ + 2NaCH₃COO	juodos spalvos nuosėdos
	K₂CO₃ + 2HCl ® 2KCl + CO₂ + H₂O	išsiskiria bekvapės dujos, drumsčiančios kalkių vandenį: CO₂ + Ca(OH)₂ ® CaCO_3¯ + H₂O
	K₃PO₄ +3AgNO₃ ® 3KNO₃ + Ag₃PO₄ ¯	geltonos spalvos nuosėdos

Komentarai

mirtisalyvose 08-03-2013

Turėjau su bariu reikalų pastarosiom savaitėm, geriausia parūgštint acto rūgštim ir kokio chromato įpilt, susidaro gražios tirštos geltonos nuosėdos ir šiai reakcijainemaišo kiti tos pačios katijonų grupės jonai, o SO4 - grupinis reagentas

Rašyti komentarą

Prisijunkite, norėdami parašyti komentarą .

Reitingai

Balsuoti gali tik nariai.

Prašome prisijungti arba prisiregistruoti.

Nėra reitingų.