CodeAve.com(Random JavaScript Text)
1992 metais chemijos Nobelio premiją gavo Rudolph A. Marcus už 'indėlį į elektronų pernašos reakcijų cheminėse sistemose teoriją'. Jo vardu pavadinta 'Marcus theory' suteikia kinetinį ir termodinaminį supratimą apie išorinio sluoksnio vieno elektrono pernašos reakcijas. Marcus teorija padeda paaiškinti nemažai procesų, kuriuose dominuoja elektronų pernaša: fotosintezę, chemiliminisenciją, koroziją ir kitus.
1. Mendelejevo dėsnis - cheminių elementų ir jų junginių savybės periodiškai kinta ir priklauso nuo elemento eilės numerio arba branduolio krūvio.
2. Masės tvermės dėsnis - reaguojančių medžiagų masė yra lygi cheminės reakcijos produktų masei.
3. Masių veikimo dėsnis - reakcijos greitis tiesiogiai proporcingas reaguojančių medžiagų koncentracijų sandaugai. PVZ: 2SO2+O2<>2SO3 V(ties)=K [SO2]2 x [O2]
4. Sudeties pastovumo dėsnis - kiekviena medžiaga, gauta bet kokiu būdu, visuomet turi tokią pat kokybinę ir kiekybinę sudėtį bei savybes.
5. Pastovių tūrių santykių dėsnis - reaguojančių dujų tūriai ir dujinių reakcijos produktų tūriai sutinka vienas su kitu kaip nedideli sveikieji skaičiai.
6. Avogadro dėsnis - įvairių dujų, lygiuose tūriuose, vienodomis sąlygomis randasi vienodas molekulių skaičius Iš to išplaukiančios išvados: a) 1 mol turi 6,02 x 1023 b) 1 mol bet kokių dujų normaliomis sąlygomis (O t0, 1 atm) užima 22,4l
Parašė Administratorius2
26-11-2012 ·
0 Komentarai ·
6049 Skaityta ·
