AgNCO + NH₄Cl → (NH₂)₂CO + AgCl

Šitos reakcijos gali vykti ir medžiagoms būnant drėgnoje
aplinkoje, todėl susidarytų rūkas (HCl ištirpęs lašeliuose)

               
                     kat. Fe

CCl₄ + 3H₂O → H₂CO₃ + 4HCl

TiCl₄ + 2H₂O → 4HCl + TiO₂

Laboratorijoje neretai taikomas metano gavimas

                                        t
NaOH + CH₃COONa → Na₂CO₃ + CH₄

Dar vienas būdas gauti metano (naudojamas retai, nes natrio
medžiagos pasitaiko dažniau laboratorijoje nei Al₄C₃)

Al₄C₃ + 12HCl → 4AlCl₃ + 3CH₄

Pereinamieji metalai turi įvairių katalizinių savybių, čia viena iš Pd savybių

CO + PdCl₂ + H₂O → Pd + CO₂ + 2HCl

Chromato susidarymas iš hidroksidų ir vandenilio peroksido

 2Cr(OH)₃  +  3 H₂O₂ + 4NaOH →  2Na₂CrO₄  +  8H₂O

Chloro išsiskyrimas iš HCl ir stipraus oksidatoriaus

2KMnO₄ + 16HCl → 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O + 2MnCl₂

Reakcijos su HNO3, kai išsiskiria vandenilis. Rūgštis turi būti šaldoma ir praskiesta

2HNO₃ + Mg → Mg(NO₃)₂ + H₂

2HNO₃ + Ca → Ca(NO₃)₂ + H₂

2HNO₃ + Mn → Mn(NO₃)₂ + H₂

Niekad negesink degančio metalo anglies dioksidu!

2Mg + CO₂ → 2MgO + C (+ Q)

Silikatų gavimas

2NaOH + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O

Superoksidai!

           
                 t
Na + O₂ → NaO₂

Štai kodėl erdvėlaiviai naudoja superoksidus

4NaO₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + 3O₂

Aliuminatai

NaO₂ + Al → NaAlO₂

                       
                        t
Na[Al(OH)₄] → NaAlO₂ + 2H₂O

Amfoterizmas

6NaOH + 2Al + 6H₂O → 2Na₃[Al(OH)₆] + 3H₂


2NaOH + 2Al + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Fluoro reakcija su natrio hidroksidu

6NaOH + 4F₂ → OF₂ + O₂ + 6NaF + 3H₂O

Ir vanduo dega.

2H₂O + 2F₂ → 4HF + O₂ (+ Q)

Bertoleto reakcija su fosforu (vyksta sprogimas)

6 P + 5 KClO₃ → 3 P₂O₅ + 5 KCl

Ne vien karališkas vanduo tirpina auksą!

2 Au + 6 H₂SeO₄ → Au₂(SeO₄)₃ + 3 H₂SeO₃ + 3 H₂O

Ozono reakcija su kalio jodido tirpalu

O₃ + H₂O + 2KI → 2KOH + I₂ + O₂

Rūgštys reaguoja su rūgštimis...

HIO₃ + 3H₂S → 3S + HI + 3H₂O