Reakcijos, kurioms vykstant pakinta elementų oksidacijos laipsniai, vadinamos oksidacijos – redukcijos reakcijomis.

Dalelės, kurios prisijungia elektronus, vadinamos oksidatoriais.

Dalelės, kurios atiduoda elektronus, vadinamos reduktoriais.

Operos taisyklė

O -ksidatorius

P -risijungia

E -lektronus

R -eduktorius

A -tiduoda

Fe⁰ + S⁰ → Fe⁺²S^-2 geležies (II) sulfidas

redoksą galima užrašyti puslygtėmis kiekvienai medžiagai:

Fe⁰ – 2e^- → Fe⁺² 2 1

S⁰ + 2e^- → S^-2 2 1 (pagal elektronų skaičių galima nustatyti koeficientus prieš reagentus)

čia geležis yra reduktorius, o siera yra oksidatorius (pagal operos taisyklę)!

Geresnis pavyzdys :)

N₂ + O₂ → N₂O₅

N₂⁰ – 2×5e^- → 2N⁺⁵ 2 reduktorius

O₂⁰ + 2×2e^- → 2O^-2 5 oksidatorius

iš puslygčių gauname, kad 2N₂ + 5O₂ → 2N₂O₅ taigi su redokso puslygtėmis galime išlyginti lygtį!

Redukcija – tai procesas, kurio metu prisijungiami elektronai.

Oksidacija – tai procesas, kurio metu atiduodami elektronai.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Al⁰ – 3e^- → Al⁺³ 2 reduktorius, oksiduojasi

Cl₂ + 2×1e^- → 2Cl^-1 3 oksidatorius, redukuojasi