CodeAve.com(Random JavaScript Text)
1928 metais chemijos Nobelio premiją gavo vokietis mokslininkas Adolf Otto Reinhold Windaus už sterolių ir jų ryšio su vitaminais tyrimus.
Sveiki. Gavau užduotį: kiek daugiausia molių H2 gali prisijungti naftalinas? Parašiau atsakymą 4 mol, bet manau, jog visiškai nuklydau į lankas... Daugiausia klausimų kyla, kuriose vietose jungt vandenilį?
butano degimo reakcija:
2C4H10 + 13O2 => 8CO2 + 10H2O + Q
butano moline degimo siluma 2876kj/mol
tai mano manymo is sitos reakcijos gauta siluma turetu buti lygi Q=2 * 2876=5752 kj nes sudege du moliai butano, taciau mano mokytoja sake kad silumos issiskiria 2876kj pagal lentele taigi mano klausimas yra ar as teisus, kad issiskyre 5752 kj silumos? aciu uz paaiskinimą
Sveiki, gal kas galėtu pagelbėti išspręsti uždavinuką:
Į 150ml etino ir eteno mišinio įleista 0,35 litro vandenilio STP. Šį mišinį praleidus per įkaitintą platininį katalizatorių, jų liko 250 ml STP. Kokią masę 3% bromo vandens gali išblukinti pradinis etino ir eteno mišinys?
Sveikas, įdėk uždavinį į sprendyklą ir pateik savo sprendimo variantą.
beje STP - Standart Temperature and Preasure.
lietuviškai įprasta vadinti n.s. normaliosiomis salygomis.
t.y 273,15K 1,01300x105Pa...
Šarminiam metalui reaguojant su 46,25 g vienhidroksilio alkoholio išsiskiria
7 1 (n. s.) vandenilio. Pavadinkite alkoholį ir parašykite jo izomerus. Koks šio alkoholio santykinis tankis oro atžvilgiu?
Neprašau išspresti šio uždavinio atsakymas yra C4H9OH sprendima žinau...
Tik nesupratau vienos dalies - kodėl prašo apskaičiuoti santykinį tankį oro atžvilgiu?
Juk butanolis skystis o oras tai dujos.
Sutrumpinta etanalio struktūrinė formulė yra tokia: CH3COH, ji rodo atomų išsidėstymo tvarką, pagal ją galima parašyti pilną s. formulę:
https://www.google.lt/search?q=etanalis&newwindow=1&rlz=1C1SAVI_enLT562LT562&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=gKUIVK79MKShyAOCg4LgCA&ved=0CAgQ_AUoAQ&biw=1440&bih=775#facrc=_&imgdii=_&imgrc=tIYf2WWYAnfNsM%253A%3B0AdIkPdAG091mM%3Bhttp%253A%252F%252Fchemijajums.emokykla.lt%252Forg_ch13.gif%3Bhttp%253A%252F%252Fchemijajums.emokykla.lt%252Forg_chem.htm%3B100%3B69
Sveiki gal galėtumet pagelbėti? pamenu kad čia lengvas uždavinys, bet sprendimą pamiršau :/ taigi: organinės medž. sudėtyje yra 7 deguonies atomai. Kokia tos medž molinė masė, jei deguonis joje sudaro 48.91 % HELP!!!
gabija235 parašė:
Sveiki gal galėtumet pagelbėti? pamenu kad čia lengvas uždavinys, bet sprendimą pamiršau :/ taigi: organinės medž. sudėtyje yra 7 deguonies atomai. Kokia tos medž molinė masė, jei deguonis joje sudaro 48.91 % HELP!!!
šiaip jau sprendimus reik suprast, o ne atsiminti. Jei molekul4je būtų 1 O atomas, tai molinė masė būtų
16/48,91 x 100 = 32,12. Kai yra 7, tai 224,85 g/mol
labai įdomu, ar chloretano klausimo autorė čia dar pasirodys. Specialiai parašiau žodžiais. Net nežinau, kodėl iš viso įtokį klausimą atsakiau - gal tiesiog pribloškiantis įžūlumas rašinėt/klausinėti čia vadovėlio net neatsivertus.
Chemikas Rimas pataikė tiesiai į dešimtuką, tai, kaip jis ir pastebėjo- pribloškiantis įžulumas rašinėt/klausinėti čia vadovėlio net neatsivertus . Tai tik dar kart parodo, jog forumui reikia permainų.
