Dažnai olimpiadose pasitaikančios sudėtingesnės reakcijos

Dažnesnės sudėtingesnės reakcijos olimpiadose

Šiame tekste surinkti keli reakcijų tipai, kurie dažnai pasitaiko olimpiadose. Tikslas - suprasti idėją, o ne išmokti viską atmintinai.

1) Organinės medžiagos gavimas iš neorganinių reagentų

AgNCO + NH₄Cl -> (NH₂)₂CO + AgCl.

2) Dujų gavimas

Metano gavimas: NaOH + CH₃COONa -> Na₂CO₃ + CH₄.

3) Oksidacija-redukcija

2KMnO₄ + 16HCl -> 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O + 2MnCl₂.

Pavyzdys: stiprus oksidatorius (permanganatas) gali išskirti chlorą iš HCl.

4) Amfoteriškumas

2NaOH + 2Al + 6H₂O -> 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂.

Aliuminis reaguoja su stipria baze ir išsiskiria H₂ dujos.

5) Praktinė taisyklė

Neužtenka tik žinoti lygtį - svarbu atpažinti reakcijos tipą: rūgšties-bazės, redokso, nuosėdų ar dujų susidarymo.

Jonų pavyzdys: Al³⁺ ir OH^-.