Chemijos dėsniai
Chemijos mokslas remiasi keliais svarbiais dėsniais, kurie padeda suprasti, kaip vyksta cheminės reakcijos ir kaip elgiasi medžiagos. Čia rasite svarbiausius chemijos dėsnius, kuriuos turėtų žinoti kiekvienas chemijos mokinys.
Mendelejevo dėsnis
Cheminių elementų ir jų junginių savybės periodiškai kinta ir priklauso nuo elemento eilės numerio arba branduolio krūvio.
Šis dėsnis yra peridinės elementų lentelės pagrindas. Jis reiškia, kad elementų savybės kartojasi pagal tam tikrą tvarką, kai elementai išdėstyti pagal branduolio krūvio didėjimą.
Masės tvermuės dėsnis
Reaguojančių medžiagų masė yra lygi cheminės reakcijos produktų masei.
Paprastai tariant, cheminės reakcijos metu medžiagų bendras kiekis nei padidėja, nei sumažėja. Medžiagos tik pasikeičia, bet jų bendra masė išlieka ta pati.
Masių veikimo dėsnis
Reakcijos greitis tiesiogiai proporcingas reaguojančių medžiagų koncentracijų sandaugai.
Pavyzdys:
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3
v = k[SO2]2 × [O2]
Sudėties pastovumo dėsnis
Kiekviena medžiaga, gauta bet kokiu būdu, visuomet turi tokį pat kokybinę ir kiekybinę sudėtį bei savybes.
Pavyzdžiui, vanduo (H2O) visuomet sudarytas iš dviejų vandenilio atomų ir vieno deguonies atomo, nesvarbu, ar jis gautas deginant vandenį, ar kitu būdu.
Pastovių tūrių santykių dėsnis
Reaguojančių dujų tūriai ir dujinių reakcijos produktų tūriai sutinka vienas su kitu kaip nedideli sveikieji skaičiai.
Pavyzdžiui, 2 tūriai vandenilio reaguoja su 1 tūriu deguonies ir susidaro 2 tūriai vandens garų.
Avogadro dėsnis
Įvairių dujų, lygiuose tūriuose, vienodomis sąlygomis randasi vienodas molekulių skaičius.
Iš šio dėsnio išplaukiančios svarbios išvados:
- 1 molis bet kurios medžiagos turi 6,02 × 1023 dalelių (Avogadro skaičius)
- 1 molis bet kokių dujų normaliomis sąlygomis (0°C, 1 atm) užima 22,4 litro tūrį
Šie šeši dėsniai yra chemijos pagrindas. Juos supratęs, galėsi lengviau spręsti chemijos užduotis ir suprasti, kaip vyksta reakcijos gamtoje ir laboratorijoje.