Sakykim 100g tokio tirpalo sudaro 5% FeSO4 ir 95% H2O
ty. 5g FeSO4 ir 95g H2O
Tu iš cheminės hidrato formulės žinai jog vienam moliui FeSO4 tenka 7mol H2O.
Taigi iš 100g tirpalo atimi FeSO4*7H2O masę, o visa kas lieka vanduo reikalingas šiam tirpalui gauti tirpinant kristalohidratą.
*suklydau,dėkui.
Tarkim turim tam tikrą kiekį kristalohidrato FeSO4*nH2O(1mol) jame 20,14% Fe2+ atitinka molinę Fe2+ masę 55,85g/mol
Iš formulės matyti jog sulfato ir geležies jonų santykis 1:1 todėl imsim 96g/mol SO42- kadangi paimtas Fe2+ kiekis yra 1mol ir atitinka 20,14% pagal tai galima apskaičiuoti viso kristalohidrato molinę masę(277,30g/mol) iš jos atėmę Fe2+ ir SO42- molines mases gausime masę H2O esančią 1molyje kristalohidrato... o žinant jog Mr(H2O)=18g/mol apskaičiuoti n
Šis uždavinys jau išspręstas. Mes specialiai nepublikuojame sprendimo. Tuo siekiame, kad nariai patys pradėtų mąstyti. Matant sprendimą ir atsakymą asmuo nebegali nei susikoncentruoti į uždavinio esmę, nei pats iš savęs suprasti uždavinio. Toks sprendimo būdas matant atsakymą greičiausiai turėtų būti vadinamas sprendimo perrašinėjimu, nei sprendimu. Analogiškas pavyzdys - važiavimas su dviračiu, tik stebėdamas niekada neišmoksi važiuoti. Jei jau susiduriate su problemomis ir patys savo jėgomis nebegalite išspręsti - rašykite savo turimas problemas komentaruose. Mūsų nariai padės visiems, kas stengiasi.
