Į 500g 5% CU(SO4) tirpalą įmesta 10g Fe plokštelė. Po reakcijos ji pasunkėjo 0.4g. Kokia vario masės dalis % bus tirpale išėmus plokštelę?
Cu(SO4) + Fe --> Fe(SO4) + Cu
Kadangi buvo pirmoji pamoka su pokyčiais, ir kaip nekeista aš ją praleidau, tai nemoku išspręst uždavinio. Na, spėju visiškai nugrybavau , bet verta pabandyt parašyt ir savo sprendimą: Pradėjau nuo m pokytis praktiškai - 0.4g ir m pokyts teoriškai - (64 - 56) - 8g. (Fe ir Cu molinės masės.) m(medžiagos) - 25g. Tai yra turime 25g vario. Tada pagal proporciją (neįsivaizduoju kodėl) 160g - 8g ir xg - 0,4g gaunu x, kuris lygus 8g. Tai yra vario po reakcijos kuri tapo Fe ploksteles dalimi. 25g - 8 g = 17g, tiek vario lieka. Ir tada 17g - x% ir 510g - 100%, gaunu x - 3,34%.
Na nežinau... Spėju visiška nesamonė, tik prašau nerėkit..
Jeigu neklystu 5% nuo 500g tirpalo yra ne 25g vario , o 25g vario sulfato.
Pamąstyk taip, kai reaguoja 1mol geležies ir 1 mol Cu tai plokštelė netenka mąsės kuri lygi M(Fe), tačiau ant jos nusėda 1 mol Cu kurio mąsė lygi M(Cu) .
Vadinasi reaguojant po 1 mol reagentų plokštelė pasunkėja M(Cu)-M(Fe)
manau išsiaiškinti nusėdusio vario ir ištirpusio geležies kiekį galima 0,4g padalinant iš šio skirtumo.
Atleisk neįsiskaičiau į tavo sprendimą gal ir gerai išsprendei , netikrinau.
beje, kas tas 160g? manau jeigu ieškai kokia mąsė Cu sureagavo, čia turėjo būti 64g.
na sėkmės pasigalvok.
Na taip, vario sulfato 25g. Gaunasi vario gryno yra 10g. Nes molinės masės sulfato ir vario yra santykiu 3 : 2 , tai yra 15g ir 10g. Toliau visvien nelabai gaunasi.. :/
Tai va toje vietoje kur tu užrašei proporciją 160g-8g ir Xg-0,4g
tai tas tavo apskaičiuotas X=8g yra masė vario sulfato kuris "reagavo"(nors reagavo tik vario jonai)
Pagal tą patį santykį kurį katik apskaičiavai gali apskaičiuoti iš šito skaičiaus kiek iš tiesų vario yra sureagavę t.y. 8g vario sulfato sudaryta iš SO42- ir Cu2+ masės santykiu 3:2
(Nors būtų buvę patogiau iš karto skaičiuoti sureagavusio vario masę, nes SO4 čia nereaguoja)
Taip taip, po to šitaip ir padariau. 3.2g vario sureagavo, tai reiškia 6.8g lieka po reakcijos išėmus plokštelę. O masė po reakcijos bus lygi kaip ir prieš reakciją, ar tik tokia kiek sureagavo prieš reakciją?
Gerai.. Lieka 6.8g vario tirpale. Geležies sulfato bus 152g/mol * 0.15625 , nes n(Cu(SO4)) - 25/160. = 23.75g. Visa masė po reakcijos 23.75+6.8 = 30.55g. Likusio vario masės dalis gaunasi 22.2%, o atsakymas tik 3.4%.
Taip vario lieka tirpale 6,8g geležies 2,8g iš viso ištirpusių druskų po reakcijos 24,6g
Jeigu tikrai žinai , kad atsakymas 3,4% tai kažkur suklydau, nes aš gaunu 1,3610%
Tai taip išeina niekam nei molių nei kitų elementų, junginių masės nereik skaičiuot? Tiesiog atemi iš pradinės 510g - 10,4g = ir gauni 499,6g. Gautus 6.8g vario * 100 / 499,6 = 1.3610%. Na nezinau. Nesu tikras del atsakymo, bet nesu tikras ir del tokio sprendimo. Ačiū visvien, reiks mokytojos pasiklaust pirmadienį.
Taip eikia apskaičiuoti vario masę tirpale, ir visą tirpalo masę , toliau viskas kaip sakai, gal suklaidinau tave praeituose komentaruose, bet esmė tokia kitų medžiagų masės neprašo apskaičiuoti.
Pasitikslink pas mokytoją.
Na va, pasirodo sąlyga ne tokia buvo, klausė kokia masės dalis vario sulfato liks: 25 - 8 = 17g. 3.34%. O šiaip , jei klaustų kokia vario masės dalis, tai puiku. Atsakymas 1,3610% tada.
Na, spėju visiškai nugrybavau , bet verta pabandyt parašyt ir savo sprendimą: Pradėjau nuo m pokytis praktiškai - 0.4g ir m pokyts teoriškai - (64 - 56) - 8g. (Fe ir Cu molinės masės.) m(medžiagos) - 25g. Tai yra turime 25g vario. Tada pagal proporciją (neįsivaizduoju kodėl) 160g - 8g ir xg - 0,4g gaunu x, kuris lygus 8g. Tai yra vario po reakcijos kuri tapo Fe ploksteles dalimi. 25g - 8 g = 17g, tiek vario lieka. Ir tada 17g - x% ir 510g - 100%, gaunu x - 3,34%. 
Ačiū visvien, reiks mokytojos pasiklaust pirmadienį.