CodeAve.com(Random JavaScript Text)
1994 metais chemijos Nobelio premija atiteko George A. Olah 'už pasiekimus karbokatijonų chemijoje'. A. Olah tyrė karbokatijonus, jų gamybai panaudodamas superrūgštis. Jis pirmas atrado protonizuotą metaną (CH5+), o jo sukurta superrūgti,s pagaminama sumaišius fluorsulfoninę rūgštį (HSO3F) ir stibio pentafluoridą (SbF5), dar vadinama 'Stebuklinga rūgštimi' ('Magic acid'), gali lengvai protonizuoti įvairius angliavandenilius.
Uždavinys tikrai nėra sudėtingas, tačiau pastrigau :/
Geležies strypas, kurio masė 12g, įmerktas į CuSO4 tirpalą, kuriame buvo 3,2g CuSO4. Apskaičiuokite strypo masę reakcijos pabaigoje.
1) Apsiskaičiavau abu n:
n(Fe)= 12g/56g/mol=0,214mol
n(CuSO4)=3,2g/160g/mol=0,02mol
2) Pasirašiau reakciją
Fe+CuSO4-->Cu+FeSO4
3) Kadangi tiek reagentų tiek produktų buvo po vieną molį, o n(CuSO4) mažesnis ir sureagavo visas kiekis, tai reakcijoje Fe molių kiekį irgi ėmiau 0,02mol, ir iš to apskaičiavau, kad:
m(sureagavusio Fe)=0,02g/mol * 56g= 1,12g
Tada tiesiog apsiskaičiavau likusią strypo masę:
m(strypo)=12g-1,12g=10,88g
Knygoje atsakymas - 12,16g.
Ką ne taip dariau? Gal geležį reikėjo imti trivalentę?
