Vandenyje ištirpusios CaCl2 ir Ca(HCO3)2 druskos sudarė 7,5 mekv/L bendrąjį kietumą. 15 % sudarė CaCl2, o likusį kietumą kalcio hidrokarbonatas.Apskaičiuokite, kiek gramų šių druskų buvo ištirpę vandenyje.
BK=KK+PK
7.5 mekv/L-100%
x mekv/L-15%
X=1.125 mekv/L
1 ekv-55.5mg(CaCl2)
1.125-xmg(CaCl2)
x=62.43mg=0.064g
tačiau mano toks gautas atsakymas nėra teisingas(bent jau taip sako knyga) nesugalvoju kaip kitaip spresti.
kietumui neturi įtakos koks bus anijonas - chloridas, ar nitratas. Kap suprantu, skaičiuota imant CaCl2 molinę masę 111 g/mol. Betiš tikro, kietump ekvivalentai priklauso (šiuo atveju) nuo Ca jonų kiekio, o ne nuo pastovų kietumą lemiančių druskų anijonų.
O kuo šio atveju svarbūs nitratai? ar tai tiesiog sakote bendram atvejui? nelabai suprantu nes kiek žinau kietuma lemia Ca ir Mg hidrokarbonatai bei pastovų kietumą jų hidroksidai ir sulfatai. Taip čia bandžiau skaičiuoti pagal CaCl2 tai yra pagal pastovųjį kietumą. Na o knygoje pateiktas atsakymas yra 2,81g CACl2 ir 23,24g Ca(HCO3)2.
aš suprantu sąlygą taip - kad 15 proc viso kietumo sudarė Ca jonai, susiję su chlorido jonais. Nitratai nėra svarbūs, anijonas ,mano manymu, svarbus tik skaičiuojant druskos masę.
