42. Tirpalas, "praryjantis" kalio premanganato tirpalo spalvą
Chemijos eksperimentai
Iš pradžių reikia paimti stiklinėlę vandens ir joje ištirpinti natrio tiosulfato (Na2S2O3). Tirpalo koncentracija nėra labai svarbi, svarbiausia, kad koncentracija nebūtų per maža (1 mažas šaukštelis Na2S2O4 100-mtui gramų vandens turėtų puikiai tikti) . Jei natrio tiosulfato neturite, galite jį pasigaminti: 100 ml vandens ištirpindami 2 šaukštelius natrio šarmo ir 1 šaukštelį susmulkintos sieros ir kaitindami tol, kol siera ištirps. Jei visa siera nesuriagavo, nufiltruokite gautą tirpalą. Gautas tirpalas puikiai tiks bandymui.
Parūgštinkite gautą tirpalą sieros rūgštimi (atsargiai! nepilkite sieros rūgšties per daug!). Parūgštinus tirpalą skiriasi SO2 dujos, todėl bandymą atlikite gerai vėdinamoje patalpoje. Tada į gautą tirpalą pilkite KMnO4 tirpalą. KMnO4 tirpalas išplunka. Vyksta tokia reakcija:
5Na2S2O3 + 8KMnO4 + 7H2SO4 --> 5Na2SO4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 7H2O.
KMnO4 rūgčioje terpėje oksiduoja S2O3 2- jonus į SO4 2- . Tuo pačiu violetinis MnO4 - anijonas pereina į bespalvius Mn2+ jonus ir tirpalas išblunka.
Ši tiosulfato jonų atpažinimo reakcija plačiai naudojama cheminėje analizėje.