Vandenilio Peroksido Skilimas arba "Kaip Išlaisvinti Džinę"

Vandenilio peroksido skilimas: saugus paaiškinimas mokiniui

Šiame bandyme stebime, kaip vandenilio peroksidas skyla į vandenį ir deguonį. Deguonis yra dujos, todėl matome burbuliukus.

Pagrindinė formulė

Vandenilio peroksido formulė yra H₂O₂.

Skilimo lygtis: 2H₂O₂ -> 2H₂O + O₂.

Kam reikalingas katalizatorius?

Katalizatorius (pvz., MnO₂ arba KI) reakciją pagreitina, bet pats reakcijos pabaigoje nesunaudojamas.

Paprastai tariant: jis padeda reakcijai vykti greičiau, tarsi „atidaro kelią“ dalelėms.

Kaip atlikti bandymą klasėje

1. Į kolbą įpilk apie 30 cm³ 3% H₂O₂ tirpalo.
2. Įberk labai mažą kiekį MnO₂ (užtenka arbatinio šaukštelio galiuko).
3. Stebėk burbuliavimą - tai išsiskiria O₂ dujos.
4. Pridėjus rusenančią skalelę, ji gali vėl įsidegti, nes deguonis palaiko degimą.

Pavyzdys, kad būtų lengviau suprasti

Įsivaizduok gazuotą gėrimą: atidarius butelį kyla burbuliukai. Čia matome panašų vaizdą, tik burbuliukai yra ne ištirpęs CO₂, o naujai susidaręs O₂.

Saugumas: 30% tirpalas yra stiprus. Mokykloje dažniausiai naudok 3% tirpalą, dėvėk akinius ir pirštines, dirbk tik su mokytoju.